Какова степень диссоциации уксусной кислоты при растворении 5,0*10^3 моль СН3СООН, если концентрация ионов кислоты

Тема: Степень диссоциации уксусной кислоты

Инструкция: Степень диссоциации (α) показывает, какая часть молекул кислоты диссоциировала в растворе. Для расчета степени диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) нужно учитывать ее концентрацию и концентрацию ионов кислоты в растворе.

Уксусная кислота диссоциирует по следующему уравнению:

CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+

Здесь CH3COO- и H+ - ионы, образующиеся в результате диссоциации. Равновесная константа диссоциации (K) для этого процесса равна отношению концентрации ионов кислоты к концентрации исходной молекулы кислоты.

K = [CH3COO-] · [H+] / [CH3COOH]

Зная, что концентрация ионов кислоты ([CH3COO-] · [H+]) составляет 3,13*10^21, концентрацию исходной молекулы кислоты ([CH3COOH]) - 5,0*10^3, мы можем расчитать степень диссоциации.

Степень диссоциации α = [CH3COO-] · [H+] / [CH3COOH]

Подставляем известные значения: α = (3,13*10^21) / (5,0*10^3) = 6,26*10^17.

Таким образом, степень диссоциации уксусной кислоты при растворении 5,0*10^3 моль СН3СООН составляет 6,26*10^17.

Пример использования:
Задача: Определите степень диссоциации серной кислоты (H2SO4) при растворении 0,1 Моль кислоты, если концентрация ионов кислоты в растворе составляет 1,5*10^23.
Ответ: Степень диссоциации составляет 1*10^22.

Совет: Для лучшего понимания степени диссоциации уксусной кислоты, рекомендуется изучить химическую реакцию диссоциации и понять, какие ионы образуются в результате этой реакции. Также полезно повторить понятия концентрации и уравнение равновесия.

Упражнение: Какова степень диссоциации соляной кислоты (HCl) при растворении 0,05 моль кислоты, если концентрация ионов кислоты составляет 1,2*10^20?