Какова степень диссоциации нитрата серебра, если из 500 мл 0,2М раствора при полной диссоциации образовалось

Тема: Расчет степени диссоциации
Описание:
Степень диссоциации (α) - это отношение количества диссоциировавших молекул растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества. Если реакция идет до полной диссоциации, степень диссоциации будет равна 1, а если до полной не диссоциации, то будет меньше 1.

Для расчета степени диссоциации, нужно сначала найти количество молей серебряных ионов. Из условия задачи известно, что при полной диссоциации образовалось 8,7 г серебряных ионов.

Масса серебряных ионов можно выразить через количество вещества и молярную массу серебра по формуле:
масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Следовательно, количество молей серебряных ионов равно:
количество моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Затем мы можем найти количество молей ионов серебра. Количество молей ионов, полученных из ионного раствора нитрата серебра, будет равно общему количеству растворенного вещества, так как каждый моль нитрата серебра диссоциирует на один моль серебряных ионов.

Таким образом, степень диссоциации можно выразить как:
α = количество молей серебряных ионов / общее количество растворенного вещества

В данном случае общее количество растворенного вещества можно найти по формуле:
общее количество вещества = концентрация (моль/литр) * объем (литры)

Подставляя все известные значения в формулу для степени диссоциации, получаем:
α = (количество молей серебряных ионов) / (концентрация (моль/литр) * объем (литры))

Расчитаем концентрацию (моль/литр) по формуле:
концентрация (моль/литр) = количество молей / объем раствора (литры)

Подставив все значения в формулы, получаем:
концентрация (моль/литр) = количество молей / объем раствора (литры) = [(масса (г) / молярная масса (г/моль))] / объем раствора (литры)

Теперь мы можем выразить степень диссоциации следующим образом:
α = количество молей серебряных ионов / ((масса (г) / молярная масса (г/моль)) / объем раствора (литры))

Подставим известные значения в формулу:
α = (8,7 г / (107,8682 г/моль)) / (0,2 М * 0,5 л)

Вычислив данное выражение, получим α = 0,81 (или 81%). Значит, степень диссоциации нитрата серебра в данной задаче равна 81%.

Демонстрация:
Найдите степень диссоциации нитрата серебра, если из 500 мл 0,2М раствора полностью диссоциировалось 8,7 г серебряных ионов.

Совет:
Для более легкого понимания задачи и расчета степени диссоциации, рекомендуется воспользоваться таблицей молярных масс элементов и их соединений для нахождения молярной массы серебра (Ag) и нитрата серебра (AgNO3).

Задание:
Найдите степень диссоциации хлорида натрия, если из 400 мл 1М раствора полностью диссоциировалось 12 г ионов натрия. (Ответ округлите до целых процентов)