Какова степень диссоциации хлорноватистой кислоты (%) при ее константе диссоциации 3×10^-8 и концентрации раствора 0.01

Степень диссоциации хлорноватистой кислоты

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение степени диссоциации (α).

Степень диссоциации (α) - это мера доли молекул, которые диссоциируют в растворе. В данном случае, α будет выражена в процентах.

Дано, константа диссоциации (K) = 3×10^-8 и концентрация раствора (С) = 0.01 М.

Уравнение степени диссоциации:

α = (√(1 + 4KС) - 1) / (2С) * 100%

Подставим значения в уравнение:

α = (√(1 + 4 * 3×10^-8 * 0.01) - 1) / (2 * 0.01) * 100%

Вычислим:

α = (√(1 + 1.2×10^-9) - 1) / 0.02 * 100%

α = (√(1 + 1.2×10^-9) - 1) / 0.02 * 100% ≈ 0.006%

Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой кислоты составляет около 0.006%.

Водородный показатель раствора

Объяснение: Водородный показатель (pH) измеряет кислотность или щелочность раствора. Он определяется по формуле:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

В данной задаче у нас есть концентрация раствора (С) = 0.01 М.

Чтобы найти водородный показатель раствора, нам нужно найти концентрацию ионов водорода ([H+]). Он связан с константой диссоциации следующим образом:

[H+] = √(K * C)

Подставим значения в формулу:

[H+] = √(3×10^-8 * 0.01)

Вычислим:

[H+] = √(3×10^-10)

[H+] ≈ 5.48×10^-6 М

Теперь, найдем водородный показатель:

pH = -log(5.48×10^-6) ≈ 5.26

Таким образом, водородный показатель этого раствора составляет около 5.26.