Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе (в процентах, округлите до целого числа), если 0,5 моль

Суть вопроса: Степень диссоциации фтороводорода в растворе

Пояснение:
Степень диссоциации (α) - это величина, определяющая, в какой мере молекулы определенного вещества растворяются и ионизируются в растворе. Она измеряется в процентах и показывает долю молекул, которые ионизированы.

Чтобы найти степень диссоциации фтороводорода (HF), мы должны сначала определить общее количество молекул HF, которые ионизировались.

В данной задаче у нас есть 0,5 моль HF, и обнаружено, что было образовано 0,04 моли положительных и отрицательных ионов. Поскольку каждая ионизированная молекула HF даёт по одному положительному и одному отрицательному иону, общее количество ионов равно 0,04 моли.

Теперь мы можем рассчитать степень диссоциации:

α = (количество ионизированных молекул HF) / (общее количество молекул HF)
α = (0,04 моль) / (0,5 моль) = 0,08

Округляя до целого числа, степень диссоциации фтороводорода в данном растворе составляет 8%.

Совет:
Для более лёгкого понимания степени диссоциации растворения вещества, рекомендуется ознакомиться с понятием ионизации и знать, как определить ионизированные частицы в растворе. Обратите внимание на формулу и методы решения, чтобы применять их и понимать решение пошагово.

Задание для закрепления:
На сколько процентов диссоциирует 0,2 моль аммиака (NH3) в растворе, если известно, что общая концентрация ионов NH4+ составляет 0,04 моль? Ответ округлите до целого числа.