Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе, если в воде было растворено 0,5 моль фтороводорода, а в полученном

Тема урока: Степень диссоциации фтороводорода в растворе

Описание: Степень диссоциации (α) химического соединения в растворе определяет, насколько молекулы этого соединения распадаются на ионы. Для фтороводорода (HF) степень диссоциации определяется соотношением между количеством положительных и отрицательных ионов в растворе.

В данной задаче известно, что в воде было растворено 0,5 моль HF и в результате образовалось 0,04 моль положительных и отрицательных ионов. С учетом закона сохранения заряда, положительные и отрицательные заряды должны быть равными.

Общая степень диссоциации (α) определяется как отношение количества образовавшихся ионов к исходному количеству растворенного вещества. В данном случае, α = (количество ионов) / (количество вещества в растворе).

Для нахождения степени диссоциации фтороводорода, необходимо выразить количество ионов через известные величины. Так как одна молекула HF диссоциирует на один положительный ион (Н+) и один отрицательный ион (F-), общее количество ионов в растворе равно 2 * 0,04 моль = 0,08 моль.

Степень диссоциации фтороводорода: α = 0,08 моль / 0,5 моль * 100% = 16%

Доп. материал: Какова степень диссоциации аммиака (NH3) в растворе, если изначально растворено 2 моля аммиака и образуется 0,6 моль ионов? Ответите в процентах, округлите до целого числа.

Совет: Для вычисления степени диссоциации важно применить закон сохранения заряда и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации.

Задача для проверки: Какова степень диссоциации серной кислоты (H2SO4) в растворе, если изначально растворено 1 моль кислоты и образуется 2 моля положительных ионов? Ответите в процентах, округлите до целого числа.