Какова степень диссоциации cacl2 в растворе, в котором содержится 0,0995 моль сacl2 в 500 граммах воды при температуре

Тема вопроса: Степень диссоциации соли в растворе

Пояснение: Степень диссоциации вещества в растворе показывает, в какой степени данное вещество распадается на ионы при растворении. Для решения данной задачи необходимо знать несколько важных понятий.

1. Молярная концентрация (символ - С) раствора вычисляется по формуле:
С = количество вещества / объем раствора

2. Криоскопическая постоянная (символ - Кк) является постоянной величиной и зависит от растворителя. Для воды значение Кк составляет -1.86 °C/m.

3. Молярная масса (символ - М) вещества вычисляется путем сложения атомных масс его составляющих элементов.

Теперь приступим к решению задачи:
Для начала найдем массу вещества в растворе:
масса = количество вещества * молярная масса = 0,0995 моль * масса молекулы CaCl2

Далее, найдем мольную концентрацию раствора:
C = количество вещества / объем раствора = 0,0995 моль / 0,5 литра

Затем найдем изменение температуры замерзания раствора:
∆T = Кк * C

И, наконец, найдем степень диссоциации (α) с использованием формулы:
α = ∆T / Тз

Где Тз - температура замерзания растворителя (дано в задаче).

Демонстрация:
Дано: Масса CaCl2 = 0.0995 моль, Масса раствора = 500 г, Тз = -0.74 °C.
Решение:
1. Найти массу CaCl2 = 0.0995 моль * масса молекулы CaCl2.
2. Найти мольную концентрацию раствора: C = 0.0995 моль / 0.5 литра.
3. Найти изменение температуры замерзания раствора: ∆T = -1.86 °C/m * C.
4. Найти степень диссоциации: α = ∆T / (-0.74 °C).

Совет: Для более легкого понимания задачи, прежде чем приступить к решению, важно внимательно ознакомиться с данными и убедиться в понимании используемых понятий и формул.

Дополнительное упражнение: Какова будет степень диссоциации CuSO4 в растворе, где содержится 0.025 моль CuSO4 в 200 г воды при температуре замерзания -1.98 °C (Кк для воды равна -1.86 °C/m)?