Какова степень диссоциации азотистой кислоты в 250 мл раствора, если содержится 0.24 г азотистой кислоты? Значение

Тема вопроса: Расчет степени диссоциации азотистой кислоты

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение диссоциации кислоты и константу диссоциации. Степень диссоциации (α) определяется как отношение количества диссоциированных молекул к общему количеству молекул кислоты в растворе.

Уравнение диссоциации азотистой кислоты (HNO2) выглядит следующим образом:

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

Константа диссоциации (Kа) для данной реакции равна 5.13∙10–4.

Масса азотистой кислоты в растворе составляет 0.24 г, а объем раствора равен 250 мл.

Чтобы найти степень диссоциации, мы сначала найдем количество молей азотистой кислоты в растворе и количество диссоциированных молекул. Затем мы разделим количество диссоциированных молекул на общее количество молекул кислоты.

Шаги решения:
1. Найдите количество молей азотистой кислоты. Используйте формулу: масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество молей.
2. Найдите количество диссоциированных молекул. Используйте соотношение 1:1 между азотистой кислотой и ионами H+.
3. Разделите количество диссоциированных молекул на общее количество молекул кислоты, чтобы найти степень диссоциации.

Дополнительный материал:
Дано: масса азотистой кислоты (HNO2) = 0.24 г
Объем раствора = 250 мл
Константа диссоциации Kа(HNO2) = 5.13∙10–4

Решение:
1. Молярная масса HNO2 = 63 г/моль
Количество молей HNO2 = 0.24 г / 63 г/моль = 0.00381 моль
2. Так как диссоциация HNO2 происходит в соотношении 1:1, количество диссоциированных молекул H+ равно 0.00381 моль.
3. Общее количество молекул HNO2 в растворе равно 0.00381 моль.
Степень диссоциации (α) = количество диссоциированных молекул / общее количество молекул кислоты
α = 0.00381 моль / 0.00381 моль = 1.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию степени диссоциации, рассмотрите другие примеры задач и познакомьтесь с различными значениями констант диссоциации различных кислот.

Задача на проверку:
В 100 мл раствора содержится 0.5 г кислоты А. Известно, что коэффициент диссоциации этой кислоты составляет 0.6. Найдите количество диссоциированных молекул кислоты А в данном растворе. (Молярная масса кислоты А = 80 г/моль)