Какова степень диссоциации 2-мольного водного раствора кислоты HNO2, если она составляет 2,6%? Также, каково общее

Предмет вопроса: Расчет степени диссоциации и общего количества ионов в растворе

Описание:
Степень диссоциации (α) показывает, какая часть молекул растворенного вещества распалась на ионы в растворе. В данной задаче, вам предлагается рассчитать степень диссоциации 2-мольного водного раствора кислоты HNO2, зная, что она составляет 2,6%.

Для расчета степени диссоциации, нужно использовать следующую формулу:
α = (циfра диссоциировавших молекул / начальное количество молекул) * 100%

Поскольку в задаче указано, что 2,6% кислоты HNO2 диссоциировала, это означает, что 2,6% молекул HNO2 превратились в ионы. Переведем 2,6% в десятичную дробь, то есть 0,026.

Далее, можно рассчитать степень диссоциации, подставив это значение в формулу:
α = (0,026 / 2) * 100% = 1,3%

Теперь рассмотрим вторую часть вопроса. Кислота HNO2 диссоциирует на анионы NO2- и катионы H+. Так как каждая молекула кислоты распадается на по одному иону NO2- и H+, в 2-мольном растворе кислоты будет общее количество анионов и катионов, равное начальному количеству молекул, то есть 2 моля.

Совет: Для лучшего понимания расчета степени диссоциации, рекомендуется изучить основы химии и понятия диссоциации, а также процентное соотношение и значимость основных формул и переменных в данной задаче.

Задача на проверку:
Рассчитайте степень диссоциации и общее количество ионов в 3-мольном растворе кислоты HCl, если степень диссоциации составляет 25%.