Какова стандартная теплота реакции дегидрирования этилена C2H6 = CH4 + C2H2 + H2 в газовой фазе? Теплоты сгорания

Суть вопроса: Стандартная теплота реакции дегидрирования этилена

Пояснение: Стандартная теплота реакции, обозначаемая как ΔH°, определяет количество теплоты, выделяющееся или поглощаемое в результате химической реакции, когда реагенты превращаются в продукты при стандартных условиях.

Для реакции дегидрирования этилена C2H6 = CH4 + C2H2 + H2 в газовой фазе, мы можем использовать теплоты сгорания соответствующих веществ, чтобы найти стандартную теплоту реакции.

Сначала найдем теплоту образования этилена (C2H6):
ΔH°(C2H6) = 2 * ΔH°(C2H4) + ΔH°(H2)

Теплота образования метана (CH4) равна ΔH°(CH4), а теплота образования ацетилена (C2H2) равна ΔH°(C2H2).

Затем рассчитаем стандартную теплоту реакции, используя теплоты сгорания веществ:
ΔH°(реакция) = Σn * ΔH°(продуктов) - Σm * ΔH°(реагентов)

Где n и m - это коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

Применим эти формулы и подставим данные теплоты сгорания этилена, метана, ацетилена и водорода, чтобы найти стандартную теплоту реакции дегидрирования этилена в газовой фазе.

Например:
Задача: Найдите стандартную теплоту реакции дегидрирования этилена C2H6 = CH4 + C2H2 + H2 в газовой фазе, если теплоты сгорания этилена, метана, ацетилена и водорода равны соответственно 1560, 890,2, 1299,0 и 285,9 кДж/моль.

Совет: При решении задачи, обратите внимание на стехиометрические коэффициенты реакции, которые помогут вам правильно рассчитать стандартную теплоту реакции. Также, убедитесь, что вы правильно подставляете значения теплот сгорания и умножаете их на соответствующие коэффициенты.

Дополнительное упражнение:
Найдите стандартную теплоту реакции дегидрирования пропана C3H8 = C3H6 + H2 в газовой фазе при условии, что теплоты сгорания пропана, пропилена и водорода равны соответственно 2220, 1260 и 285,9 кДж/моль.