Какова стандартная энтальпия образования теллуроводорода (кДж/моль), если при его термическом разложении образовалось

Суть вопроса: Стандартная энтальпия образования теллуроводорода

Пояснение: Стандартная энтальпия образования (ΔHf°) — это изменение энтальпии, происходящее при образовании 1 моля вещества из его элементарных веществ при стандартных условиях (25°C и 1 атм).

Для решения задачи нам необходимо использовать закон Гесса, который гласит, что энтальпия реакции не зависит от пути и состоит из суммы энтальпий формирования веществ, умноженных на их коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.

В данной задаче мы имеем уравнение реакции разложения теллуроводорода:
TeH4(g) → Te(s) + 2H2(g)

Согласно данному уравнению, энтальпия реакции разложения теллуроводорода составляет -297 кДж.

Мы знаем, что в результате разложения 1 моля теллуроводорода образуется 2 моля водорода и 1 моль теллура. Тогда, для образования 3 молей водорода и 3 молей теллура, мы должны умножить стандартную энтальпию образования на коэффициенты стехиометрии:
ΔHf°(TeH4) = (-297 кДж) / 3 = -99 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования теллуроводорода составляет -99 кДж/моль.

Например: Найдите стандартную энтальпию образования аммиака (NH3), если при его образовании из азота (N2) и водорода (H2) выделится 92.3 кДж теплоты.

Совет: Для успешного решения задач по расчету стандартной энтальпии образования важно понимать уравнения реакций и знать стандартные энтальпии образования элементов. Также полезно уметь составлять и использовать коэффициенты стехиометрии.

Дополнительное упражнение: Какова стандартная энтальпия образования гексана (C6H14), если при его сгорании выделяется 4197 кДж теплоты? Ответ представьте в кДж/моль.