Какова средняя энтальпия образования связи S=O в молекуле SO2(г) на основе следующих данных: 1. S(ромб.) + O2(г

Суть вопроса: Расчет средней энтальпии образования связи

Объяснение: Для расчета средней энтальпии образования связи S=O в молекуле SO2(г) мы можем использовать закон Гесса. Согласно закону Гесса, сумма энтальпий реакций, которые приводят к образованию и разрушению данной связи, равна энтальпии образования этой связи.

Первым шагом, мы должны рассмотреть реакции, которые приводят к образованию и разрушению связи S=O:

1. S(ромб.) + O2(г) → SO2(г); ΔH°(298) = -297 кДж/моль - дана энтальпия образования SO2(г).

2. O2(г) → 2О(г); ΔH°(298) = +498 кДж/моль - дана энтальпия образования О(г).

3. S(ромб.) → S(г); ΔH°(298) = +279 кДж/моль - дана энтальпия образования S(г).

Для расчета энтальпии образования связи S=O в молекуле SO2(г), мы должны учесть, что связь S=O образуется в реакции 1 и разрушается в реакции 3:

Сумма энтальпий образования связи S=O = ΔH°(1) + ΔH°(3)
Сумма энтальпий образования связи S=O = (-297 кДж/моль) + (+279 кДж/моль)

Таким образом, средняя энтальпия образования связи S=O в молекуле SO2(г) равна -18 кДж/моль.

Демонстрация: Рассчитайте среднюю энтальпию образования связи S=O в молекуле SO2(г) на основе данных, предоставленных в задаче.

Совет: Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется повторить понятия энтальпии, закона Гесса и энтальпии образования.

Дополнительное упражнение: Рассмотрите реакцию образования связи S=O в молекуле SO3(г) и рассчитайте среднюю энтальпию образования данной связи, используя предоставленные данные: 1. S(ромб.) + 3/2O2(г) → SO3(г); ΔH°(298) = -396 кДж/моль; 2. 3/2O2(г) → 3О(г); ΔH°(298) = +498 кДж/моль; 3. S(ромб.) → S(г); ΔH°(298) = +279 кДж/моль.