Какова средняя энтальпия образования связи между S и O в молекуле SO2(g) с использованием следующей информации

Тема: Расчет средней энтальпии образования связи между S и O в молекуле SO2(g)

Объяснение: Средняя энтальпия образования связи между S и O в молекуле SO2(g) может быть рассчитана с использованием предоставленной информации.

Как известно, средняя энтальпия образования связи между S и O в молекуле SO2(g) является разностью энтальпий образования реагентов и продуктов реакции.

В данном случае у нас есть три шага реакции:

1. S(rhomb) + O2(g) = SO2(g); ΔH°(298) = -297 кДж/моль

2. O2(g) = 2O(g); ΔH°(298) = +498 кДж/моль

3. S(rhomb) = S(g); ΔH°(298) = +279 кДж/моль

Чтобы рассчитать среднюю энтальпию образования связи, мы должны сначала учесть изменение энтальпии каждого из этих шагов.

Шаг 1: Мы знаем, что для образования 1 моля SO2 излишних реагентов, требуется освободиться от 297 кДж тепла.

Шаг 2: Затем, чтобы образовать 1 моль O, требуется поглотить 498 кДж тепла.

Шаг 3: Наконец, чтобы образовать 1 моль S, требуется поглотить 279 кДж тепла.

Теперь мы можем рассчитать среднюю энтальпию образования связи, используя полученные значения:

Средняя энтальпия образования связи = ΔH°(1) + ΔH°(2) + ΔH°(3) = -297 кДж/моль + 498 кДж/моль + 279 кДж/моль = 480 кДж/моль

Пример использования: Рассчитайте среднюю энтальпию образования связи между S и O в молекуле SO2(g) с использованием предоставленной информации.

Совет: Чтение и понимание данных и уравнений реакции являются ключевыми навыками при работе с энтальпией образования связи. Убедитесь, что вы понимаете каждый шаг реакции и как он влияет на конечный результат.

Упражнение: Какова средняя энтальпия образования связи между H и Cl в молекуле HCl(g) с использованием следующей информации:
1. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g); ΔH°(298) = -184.6 кДж/моль;
2. H2(g) + H2(g) = 2H(g); ΔH°(298) = 436 кДж/моль;
3. Cl2(g) = 2Cl(g); ΔH°(298) = 244 кДж/моль.