Какова равновесная концентрация HI в системе h2(г)+i2(г)=2hi(г), если константа равновесия при некоторой температуре

Тема: Равновесие химической реакции

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение равновесия химической реакции и информацию об исходных концентрациях. Данная реакция является газофазной, поэтому в уравнении равновесия используются концентрации газов вместо молекулярных концентраций.

Уравнение равновесия для данной реакции имеет вид:
$$
Kc = \frac{[HI]^2}{[H_2] \cdot [I_2]}
$$
где Kc - константа равновесия, [HI], [H2], [I2] - концентрации соответствующих веществ.

Подставим значения исходных концентраций в уравнение:
$$
4 = \frac{[HI]^2}{1 \cdot 2}
$$

Теперь нам нужно решить уравнение, чтобы определить равновесную концентрацию HI. Раскроем скобки и упростим:
$$
4 = \frac{[HI]^2}{2}
$$
$$
[HI]^2 = 8
$$
$$
[HI] = \sqrt{8}
$$
$$
[HI] \approx 2.83 \, \text{моль/л}
$$

Пример использования:
Определите равновесную концентрацию HI в системе, если константа равновесия равна 4, а исходные концентрации H2, I2 и HI соответственно равны 1 моль/л, 2 моль/л и 0 моль/л.

Рекомендации:
Для понимания равновесия химической реакции рекомендуется осознать, что константа равновесия (Kc) выражает отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в равновесной системе. Важно помнить, что равновесное положение может изменяться при изменении условий, таких как температура и давление.

Упражнение:
Определите равновесную концентрацию C2H6O в системе, если константа равновесия равна 2, а исходные концентрации C2H4, H2 и C2H6O соответственно равны 0.5 моль/л, 1 моль/л и 0.1 моль/л.