Какова плотность (масса 1 л) следующих газов в нормальных условиях: а) газа углекислого co2; б) газа сернистого so2

Тема урока: Плотность газов в нормальных условиях

Объяснение:
Плотность газа определяется как отношение массы газа к его объему. В данной задаче нам нужно определить плотность различных газов в нормальных условиях. Нормальные условия обычно определяются как температура 0 °C и давление 1 атмосфера (атм).

Чтобы найти плотность газа, нам потребуется знать его молярную массу и учитывать, что 1 литр газа при нормальных условиях равен 22,4 литра-моля. То есть, масса 22,4 литра газа равна его молярной массе.

Например:
а) Дано: газ углекислый (CO2)
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Один литр газа при нормальных условиях равен 22,4 литра-моля.
Учитывая это, масса 1 литра газа углекислого будет равна (44 г/моль) / (22,4 л/моль) = 1,96 г/л.

б) Дано: газ сернистый (SO2)
Молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль.
Масса 1 литра газа сернистого будет равна (64 г/моль) / (22,4 л/моль) = 2,86 г/л.

в) Дано: газ аммиак (NH3)
Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Масса 1 литра газа аммиака будет равна (17 г/моль) / (22,4 л/моль) = 0,76 г/л.

г) Дано: газ метан (CH4)
Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль.
Масса 1 литра газа метана будет равна (16 г/моль) / (22,4 л/моль) = 0,71 г/л.

Совет: Чтобы лучше понять понятие плотности газов, рекомендуется изучить основные понятия о молярной массе и их взаимосвязи.

Упражнение:
Посчитайте плотность газа оксида азота (NO) при нормальных условиях. Молярная масса NO составляет 30 г/моль.