Какова относительная плотность паров органического вещества, содержащего 64,86% массовой доли углерода, 13,52% массовой

Содержание вопроса: Относительная плотность паров органического вещества.

Пояснение: Относительная плотность паров органического вещества (RD) - это отношение массы пара к массе равного объема воздуха или газа при определенных условиях. Для нахождения RD, нам необходимо знать массовые доли каждого элемента вещества.

В данной задаче у нас есть массовые доли углерода (64,86%), водорода (13,52%) и кислорода (21,62%). Для упрощения расчетов, предположим, что у нас есть 100 граммов вещества.

Чтобы найти массу углерода, водорода и кислорода в 100 граммах вещества нужно:
- Углерод: 64,86 г
- Водород: 13,52 г
- Кислород: 21,62 г

Теперь рассчитаем количество вещества каждого элемента, используя молярные массы:
- Углерод (C12H6O6): 12 г/моль * (64,86 г / 12 г/моль) ≈ 540,5 ммоль
- Водород (C12H6O6): 1 г/моль * (13,52 г / 1 г/моль) ≈ 13,52 ммоль
- Кислород (C12H6O6): 16 г/моль * (21,62 г / 16 г/моль) ≈ 27,23 ммоль

Теперь найдем суммарную массу всех молей:
- Суммарная масса всех молей = масса углерода + масса водорода + масса кислорода
- Суммарная масса всех молей = 540,5 ммоль + 13,52 ммоль + 27,23 ммоль ≈ 581,25 ммоль

Находим суммарную массу вещества:
- Масса вещества = масса углерода + масса водорода + масса кислорода
- Масса вещества = 64,86 г + 13,52 г + 21,62 г ≈ 100 г

Теперь можем рассчитать относительную плотность паров вещества, используя следующую формулу:
- RD = (масса вещества / масса равного объема воздуха) = (100 г / 581,25 ммоль) ≈ 0,172 г/ммоль.

Совет: Для лучшего понимания задачи и решения, полезно проработать основные понятия химии, такие как молярная масса и моль.

Задача для проверки: Найдите относительную плотность паров органического вещества, содержащего 70% массовой доли углерода, 10% массовой доли водорода и 20% массовой доли кислорода.