Какова относительная атомная масса иридия, если 37,3% атомов иридия представлено нуклидом Ir-191, а 62,7% атомов иридия

Тема урока: Расчет относительной атомной массы иридия

Пояснение: Относительная атомная масса (относительная молярная масса) химического элемента определяется путем усреднения массы атомов его изотопов, где каждый изотоп учитывается с учетом его процентного содержания.

Для решения данной задачи необходимо учитывать процентное содержание двух изотопов иридия: Ir-191 (37,3%) и Ir-193 (62,7%).

Шаг 1: Найдем массу атома Ir-191 и Ir-193.

Масса атома Ir-191 = 191
Масса атома Ir-193 = 193

Шаг 2: Рассчитаем относительную атомную массу иридия, используя процентное содержание изотопов.

Относительная атомная масса иридия = (Масса атома Ir-191 * процентное содержание Ir-191 + Масса атома Ir-193 * процентное содержание Ir-193) / 100

Относительная атомная масса иридия = (191 * 37,3 + 193 * 62,7) / 100

Относительная атомная масса иридия = (7116.3 + 12088.1) / 100

Относительная атомная масса иридия = 19204.4 / 100

Относительная атомная масса иридия = 192.044

Таким образом, относительная атомная масса иридия равна 192.044.

Например:
Определите относительную атомную массу элемента, если известно, что 40% атомов присутствуют в изотопе с массовым числом 20 и 60% атомов присутствуют в изотопе с массовым числом 22.

Совет: Для успешного решения задач по расчету относительной атомной массы важно понимать, что данная величина является средним значением масс атомов изотопов и учитывает их процентное содержание.

Дополнительное задание: Рассчитайте относительную атомную массу элемента, если 25% его атомов представлено изотопом с массовым числом 12, 20% - с массовым числом 14 и 55% - с массовым числом 16.

Относительная атомная масса иридия

Пояснение: Относительная атомная масса (относительная молярная масса) обозначает среднюю массу атома элемента в атомных единицах (аму) относительно одной двенадцатой массы атома углерода-12. Для расчета относительной атомной массы иридия, мы должны учесть и пропорционально взвешенную среднюю массу обоих нуклидов - Ir-191 и Ir-193, с учетом их процентного содержания.

1. Найдите массу каждого нуклида:
- Ir-191: возьмите его относительную атомную массу из таблицы элементов Менделеева (например, 190,96 аму).
- Ir-193: возьмите его относительную атомную массу (например, 192,96 аму).

2. Вычислите среднюю атомную массу иридия, используя процентное содержание каждого нуклида:
- Ir-191: умножьте его массу (190,96 аму) на долю Ir-191 (0,373).
- Ir-193: умножьте его массу (192,96 аму) на долю Ir-193 (0,627).
- Сложите оба значения, чтобы получить среднюю атомную массу иридия.

Например:

Масса Ir-191: 190,96 аму
Масса Ir-193: 192,96 аму

Отношение Ir-191: 0,373
Отношение Ir-193: 0,627

Средняя атомная масса иридия = (190,96 аму * 0,373) + (192,96 аму * 0,627)

Совет: Прежде чем решать задачу, убедитесь, что вы знаете относительные атомные массы нуклидов Ir-191 и Ir-193. Используйте правильные значения для расчета ответа.

Задание для закрепления: Какова относительная атомная масса серебра (Ag), если 52,4% атомов серебра представлено нуклидом Ag-107, а 47,6% атомов серебра представлено нуклидом Ag-109? (Mасса Ag-107: 106,905 аму, Масса Ag-109: 108,905 аму)