Какова относительная атомная масса элемента, представленного смесью двух изотопов? Один из изотопов составляет 7,52%

Суть вопроса: Относительная атомная масса элемента смеси изотопов

Разъяснение: Относительная атомная масса элемента, представленного смесью двух изотопов, вычисляется с помощью следующей формулы:

Относительная атомная масса = (Масса первого изотопа * содержание первого изотопа) + (Масса второго изотопа * содержание второго изотопа)

Где:
- Масса первого изотопа - атомная масса первого изотопа
- Содержание первого изотопа - доля первого изотопа в процентах, которая должна быть преобразована в десятичное представление (7,52% = 0,0752)
- Масса второго изотопа - атомная масса второго изотопа
- Содержание второго изотопа - доля второго изотопа в процентах, которая также должна быть преобразована в десятичное представление (оставшаяся часть от 100% после вычисления содержания первого изотопа)

Доп. материал:
Для данной задачи, используем следующие данные:

Масса первого изотопа = 6
Содержание первого изотопа = 0,0752
Масса второго изотопа = 7
Содержание второго изотопа = 1 - содержание первого изотопа

Относительная атомная масса = (6 * 0,0752) + (7 * (1 - 0,0752))

Совет: Во время решения этой задачи, убедитесь, что вы правильно производите преобразование процентов в десятичное представление и правильно расставляете знаки умножения и сложения.

Практика: Какова относительная атомная масса элемента, представленного смесью трех изотопов? Первый изотоп составляет 30% и имеет атомную массу 12, второй изотоп составляет 50% и имеет атомную массу 14, а третий изотоп составляет остаток и имеет атомную массу 16. Найдите относительную атомную массу элемента.