Какова окислительно-восстановительная сущность реакции между Cr и HCl, приведенной в схеме Cr + HCl → CrCl3 + H2? Какие

Окислительно-восстановительная сущность реакции между Cr и HCl

Пояснение:
Реакция между Cr и HCl представлена с помощью уравнения Cr + HCl → CrCl3 + H2. Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит одновременное окисление и восстановление атомов.

Хром (Cr) в данной реакции окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +3. Водород (H) же восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается с +1 до 0.

Расставим коэффициенты уравнения с помощью метода электронного баланса:

1. Начнем сравнивать количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах.
- На левой стороне уравнения у нас 1 атом Cr и 1 атом HCl.
- На правой стороне уравнения у нас 1 атом CrCl3 и 2 атома H2.

2. Сравним степень окисления каждого элемента в реагентах и продуктах.
- Степень окисления Cr у нас меняется с 0 до +3.
- Степень окисления H у нас меняется с +1 до 0.

3. Теперь с помощью электронного баланса расставим коэффициенты.
- Мы должны сделать количество электронов, полученных и потерянных каждым веществом, одинаковым.
- Для того, чтобы сделать количество Cr на обеих сторонах равным, поставим перед Cr коэффициент 3.
- Также поставим коэффициент 2 перед HCl, чтобы количество атомов H стало одинаковым на обеих сторонах.

Теперь окончательно уравнение выглядит так: 3Cr + 6HCl → CrCl3 + 3H2.

Совет:
Для лучшего понимания окислительно-восстановительных реакций рекомендуется изучить основные принципы определения окислителей и восстановителей, а также степеней окисления элементов в соединениях. Практикуйтесь в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций и метода электронного баланса.

Ещё задача:
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между Fe и HCl с помощью метода электронного баланса.