Какова нормальность раствора натрий хлорида, если для титрования 20,00 мл этого раствора требуется 18,25 мл 0,1140

Суть вопроса: Расчет нормальности раствора

Описание:

Нормальность раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Для расчета нормальности раствора, вам необходимо знать объем и концентрацию раствора титранта и титруемого вещества.

В данной задаче, нами предоставлены следующие данные:
Объем раствора натрий хлорида (NaCl) - 20,00 мл
Объем 0,1140 н. серебра нитрата (AgNO3), необходимый для титрования раствора NaCl - 18,25 мл

Серебро нитрат (AgNO3) в данной задаче является титрантом и агентом отображения раствора NaCl. Это важно, чтобы титрант реагировал экивалентно с титруемым веществом (NaCl).

Нормальность раствора AgNO3:
N(AgNO3) = (V*С) / V0

Где:
N(AgNO3) - нормальность раствора AgNO3
V - объем раствора AgNO3, необходимый для титрования
C - концентрация раствора AgNO3
V0 - объем титруемого раствора (NaCl)

Теперь, подставим данные задачи в формулу:
N(AgNO3) = (18,25 * 0,1140) / 20,00

Рассчитываем:
N(AgNO3) = 0,1043 н

Таким образом, нормальность раствора натрий хлорида (NaCl) составляет 0,1043 н.

Совет:
Чтобы лучше понять расчет нормальности раствора, рекомендуется изучить основы стехиометрии и формулы молярности.

Задание для закрепления:
Какова нормальность раствора серной кислоты (H2SO4), если для титрования 25,00 мл этого раствора требуется 35,75 мл 0,100 н. раствора гидроксида натрия (NaOH)?