Какова нормальность раствора H2SO4, если 50 мл этого раствора оттитровали 45.65 мл 0,1 н раствора NaOH?

Title: Нормальность раствора

Объяснение: Нормальность раствора - это количество эквивалентов активного вещества, растворенного в 1 литре раствора. Для того чтобы определить нормальность раствора H2SO4, нам необходимо знать соотношение между реагентами и их эквиваленты. Реакция, которую мы рассматриваем, можно записать следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 молекулу H2SO4 требуется 2 молекулы NaOH. Следовательно, эквивалентность раствора H2SO4 равна половине эквивалентности NaOH.

Объем раствора NaOH, оттитрованного с 50 мл раствора H2SO4 (который мы хотим найти нормальность), равен 45,65 мл.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета нормальности раствора:

Нормальность = (V1 * N1) / V2

Где V1 - объем раствора NaOH, N1 - нормальность раствора NaOH, V2 - объем раствора H2SO4.

Вставляя значения в формулу, получаем:

Нормальность H2SO4 = (45,65 * 0,1) / 50

Выполняя расчеты, мы получаем:

Нормальность H2SO4 = 0,0913

Например: Найдите нормальность раствора H2SO4, если 50 мл этого раствора оттитровали 45,65 мл 0,1 н раствора NaOH.

Совет: Для лучшего понимания решения задачи и расчета нормальности раствора, рекомендуется внимательно изучить теорию эквивалентности реагентов и уравнения реакций. Также важно запомнить формулу для расчета нормальности и правильно подставлять значения в нее.

Дополнительное упражнение: Какова нормальность раствора H2SO4, если 75 мл этого раствора оттитровали 58,2 мл 0,08 н раствора NaOH?