Какова нормальность концентрации хлорида калия, если 20 мл неизвестного раствора KCl реагируют с 23,53 мл 0,02

Задача: Какова нормальность концентрации хлорида калия, если 20 мл неизвестного раствора KCl реагируют с 23,53 мл 0,02 н раствора серебряного нитрата?

Пояснение: Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и серебряным нитратом (AgNO3):
KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что коэффициент перед KCl равен 1, что означает, что 1 моль KCl реагирует с 1 молью AgNO3.

Мы знаем, что объем раствора AgNO3 равен 23,53 мл и его нормальность равна 0,02 н.

Теперь мы можем использовать молярный объем раствора AgNO3, чтобы найти количество молей AgNO3:
моль AgNO3 = V * N
моль AgNO3 = 23,53 мл * 0,02 н = 0,471 моль AgNO3

Так как соотношение KCl к AgNO3 составляет 1:1, количество молей KCl также равно 0,471.

Теперь мы можем найти нормальность концентрации KCl:
Нормальность = количество эквивалентов / объем раствора в литрах
Нормальность KCl = количество молей KCl / объем раствора KCl (в литрах)
Нормальность KCl = 0,471 моль / 0,02 л = 23,55 н

Таким образом, нормальность концентрации хлорида калия (KCl) равна 23,55 н.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, важно запомнить уравнение реакции между KCl и AgNO3 и узнать, как использовать мольный объем и нормальность для расчетов.

Дополнительное упражнение: Какова нормальность концентрации хлорида меди (CuCl2), если 25 мл неизвестного раствора реагируют с 40 мл 0,05 н раствора хлорида натрия (NaCl)?

Тема: Концентрация хлорида калия.

Разъяснение: Для решения данной задачи, мы должны использовать аналитическую химию. Сначала мы должны написать балансовое уравнение для реакции раствора KCl с раствором AgNO3 (серебряного нитрата):

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что каждый молекула KCl реагирует с одной молекулой AgNO3 и образует одну молекулу AgCl и одну молекулу KNO3.

Молекулярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молекулярная масса KCl = 74,55 г/моль

Из данных задачи, у нас есть объем V1 = 20 мл раствора KCl и V2 = 23,53 мл раствора AgNO3.

Далее, мы должны привести данные к молярному уровню, используя данное соотношение:

c1V1 = c2V2

Где c1 и c2 - концентрации соответствующих растворов.

Мы знаем, что концентрация раствора AgNO3 (серебряного нитрата) равна 0,02 н, что означает, что концентрация данного раствора составляет 0,02 моль на литр (0,02 моль/л).

Теперь мы можем решить уравнение:

c1 × 20 мл = (0,02 моль/л) × 23,53 мл

Мы можем упростить это уравнение, подставив известные значения:

c1 × 20 = (0,02) × 23,53

Решив это уравнение, мы получим:

c1 = 0,02 × 23,53 / 20

c1 = 0,02353

Следовательно, нормальность концентрации хлорида калия равна 0,02353 н.

Например: Посчитайте нормальность концентрации хлорида калия, если реакция с раствором серебряного нитрата произошла при объеме 20 мл раствора KCl и 23,53 мл 0,02 н раствора AgNO3.

Совет: Важно помнить, что нормальность концентрации взависимости от стехиометрии реакции может быть записана в виде раствора/вещества или в виде вещества/раствора. В данном случае, мы оцениваем нормальность концентрации хлорида калия, поэтому результат будет в виде соотношения KCl/раствора.

Задача для проверки: Какова нормальность концентрации хлорида натрия, если 15 мл раствора NaCl реагируют с 25 мл 0,03 н раствора серной кислоты? (Молекулярная масса NaCl = 58,44 г/моль)