Какова нормальность и титр раствора гидроксида натрия, если для нейтрализации 30 мл этого раствора потребовалось

Тема: Нейтрализационная реакция гидроксида натрия и соляной кислоты

Объяснение:
Нейтрализационная реакция происходит между кислотой и основанием, в результате чего образуется соль и вода. В данной задаче мы знаем объемы и концентрацию раствора соляной кислоты. Сначала найдем количество вещества соляной кислоты в 60 мл 0,5 н. раствора:

n(HCl) = V(HCl) * С(HCl) = 0,06 л * 0,5 Н = 0,03 моль.

Уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Это уравнение показывает, что на одну моль соляной кислоты требуется одна моль гидроксида натрия для нейтрализации. Следовательно, количество гидроксида натрия в растворе должно быть равно 0,03 моль.

Нормальность раствора гидроксида натрия определяется формулой:

Н = n(основание) / V(раствор)

Н = 0,03 моль / 0,03 л = 1 н.

Титр раствора гидроксида натрия также равен 1 н, так как это значение соответствует количеству кислоты, необходимой для нейтрализации данного раствора, и оно равно его нормальности.

Пример использования:
Титр раствора гидроксида натрия равен 1 н. Найдите количество вещества гидроксида натрия в 0,5 л этого раствора.

Совет:
При решении задач по нейтрализационным реакциям важно знать уравнение реакции и правильно применять формулы для расчета количества вещества и нормальности растворов.

Упражнение:
Каков титр раствора соляной кислоты, если для нейтрализации 20 мл этого раствора потребовалось 40 мл 0,5 н. раствора калия гидроксида? (Ответ: 1 н.)