Какова молярная масса газа, который занимает объем 4,532 л при температуре 70 С и давлении 600 мм рт. ст., если

Молярная масса газа

Объяснение: При решении данной задачи нам необходимо использовать формулу идеального газа, которая выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P обозначает давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в кельвинах.

Дано, что газ занимает объем 4,532 л (или 0,004532 м^3), при температуре 70 С (или 343 К) и давлении 600 мм рт. ст. (или 0,8 атм). Масса газа равна 9 г.

Сначала нам нужно найти количество вещества (n). Для этого мы можем использовать массу газа (m) и его молярную массу (M) по формуле:

n = m/M

Теперь, когда у нас есть количество вещества (n), давление (P), объем (V) и температура (T), мы можем вставить эти значения в формулу идеального газа и решить ее, чтобы найти молярную массу (M).

Подставим полученные значения в формулу и решим ее:

PV = nRT

(0,8 атм) * (0,004532 м^3) = (n) * (0,0821 л * атм/(моль * К)) * (343 К)

0,0036256 моль = n

M = m/n

M = 9 г/0,0036256 моль

M ≈ 71 г/моль

Дополнительный материал: Найдите молярную массу газа, если его масса составляет 12 г, а он занимает объем 5 л при температуре 25 С и давлении 1 атм.

Совет: При решении задач связанных с идеальным газом, помните, что существуют единицы измерения, которые необходимо сконвертировать, чтобы получить единые единицы в формуле. В данной задаче мы использовали атмосферы и литры вместо паскалей и кубических метров, чтобы соответствовать единицам в формуле.

Дополнительное задание: Найдите молярную массу газа, если его масса составляет 14 г, а он занимает объем 10 л при температуре 50 С и давлении 800 мм рт. ст.