Какова молярная концентрация раствора триэтаноламина с pH 10,0 (k = 5,6 * 10-7)?

Тема урока: Молярная концентрация раствора триэтаноламина с заданным pH.

Инструкция:
Молярная концентрация (символизируется как С) представляет собой количество вещества, разделенное на объем растворителя.
Формула для нахождения молярной концентрации (с учетом pH) выглядит следующим образом: С = 10^(-pH).

В данной задаче требуется найти молярную концентрацию триэтаноламина с заданным pH 10,0 и заданным значением кислотности (k) равным 5,6 * 10^(-7).

Мы знаем, что pH = -log(H+), где H+ обозначает концентрацию ионов водорода в растворе. Поэтому для решения задачи, нам необходимо найти конечную концентрацию ионов водорода H+, и затем использовать формулу, указанную выше, чтобы найти молярную концентрацию триэтаноламина.

Прежде всего мы должны найти концентрацию ионов водорода H+ из заданного значения pH. Используя формулу pH = -log(H+), мы можем найти H+. В данном случае H+ = 10^(-pH) = 10^(-10) = 1 * 10^(-10).

Теперь, зная концентрацию ионов водорода H+ равную 1 * 10^(-10), мы можем использовать формулу молярной концентрации (С = 10^(-pH)), чтобы найти молярную концентрацию триэтаноламина.

Подставив значение pH в формулу, получаем C = 10^(-10) = 1 * 10^(-10).

Таким образом, молярная концентрация раствора триэтаноламина с заданным pH 10,0 равна 1 * 10^(-10).

Совет:
Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется ознакомиться с основами кислотности и щелочности, а также с формулами, связанными с молярной концентрацией и нахождением pH раствора.

Закрепляющее упражнение:
Найдите молярную концентрацию раствора аммонийной соли (NH4Cl) с pH 5,6 (k = 2,8 * 10^(-6)).