Какова молярная концентрация раствора Na2S2O3, если при добавлении 20,00 мл 0,1133 н раствора KMnO4 (f=1/5) к кислому

Тема: Молярная концентрация раствора

Инструкция: Молярная концентрация раствора - это количество вещества, размещенного в растворе на единицу объема. Для решения данной задачи, мы можем использовать информацию о том, сколько раствора было добавлено и использовано для титрования, и вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3.

Шаг 1: Найдем количество вещества используя уравнение реакции:
2Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S4O6 + H2O

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества кислоты KI, которая была протитрована:
n(KI) = c(KI) * V(KI)
где n - количество вещества, c - концентрация, V - объем.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества Na2S2O3 использованного для титрования йода:
n(Na2S2O3) = n(KI) / 2
так как коэффициент пропорции между KI и Na2S2O3 равен 1:2.

Шаг 4: Рассчитаем молярную концентрацию раствора Na2S2O3:
c(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / V(Na2S2O3)

Демонстрация:
Дано:
V(KI) = 25,90 мл
c(KI) = 0,1133 Н
V(Na2S2O3) = 20,00 мл
f = 1/5

Решение:
1. Рассчитаем количество вещества KI:
n(KI) = c(KI) * V(KI)

2. Рассчитаем количество вещества Na2S2O3:
n(Na2S2O3) = n(KI) / 2

3. Рассчитаем молярную концентрацию Na2S2O3:
c(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / V(Na2S2O3)

Совет: Перед решением подобных задач, всегда внимательно прочитайте условие задачи, определите известные величины, и используйте соответствующие уравнения реакции и формулы.

Задача для проверки: Посчитайте молярную концентрацию раствора NaOH, если при добавлении 30,00 мл 0,1000 Н раствора HCl к раствору NaOH не было образовано остатка реакции и были neutralized 23,50 мл раствора.