Какова молярная концентрация эквивалента сульфата железа (II) в растворе объемом 1,5 мл, содержащем 10,0 мг соли

Содержание: Молярная концентрация и эквиваленты

Пояснение: Молярная концентрация - это количество вещества, выраженное в молях, разделенное на объем растворителя в литрах. Обозначается как моль/л. Эквивалент - это количество вещества, которое имеет способность вступать в химическую реакцию с другим веществом. Концентрация эквивалента - это количество эквивалентов, разделенное на объем растворителя в литрах.

Чтобы решить задачу, нужно сначала найти мольную массу сульфата железа (II) FeSO4, используя периодическую таблицу. Молярная масса FeSO4 составляет 55,845 г/моль. Затем, используя данную массу и объем раствора, мы можем найти количество молей соли, использовав формулу:

масса соли (в г) / молярная масса соли (в г/моль)

Дано, что масса соли равна 10,0 мг и объем раствора составляет 1,5 мл. Массу нужно перевести в г, 1 мг = 0,001 г. Подставим значения в формулу:

10,0 мг × (0,001 г/мг) / 55,845 г/моль = 0,00017877 моль

Далее, чтобы найти молярную концентрацию эквивалента, нужно знать, сколько эквивалентов образуется при реакции окисления катиона железа. Это можно найти из уравнения реакции.

Доп. материал: Молярная концентрация эквивалента сульфата железа (II) в растворе объемом 1,5 мл, содержащем 10,0 мг соли, будет равна 0,00017877 моль/1,5 мл.

Совет: Прежде чем приступать к решению задач, важно понять основные понятия, такие как молярная концентрация и эквиваленты, а также уметь использовать периодическую таблицу для нахождения молярной массы вещества. Работайте с единицами измерения, переводя их в согласованный вид (например, переведите мг в г), чтобы свести все значения к одним единицам.

Дополнительное задание: Какова масса сульфата железа (II), содержащегося в растворе объемом 500 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,125 моль/литр? (Молярная масса FeSO4 = 55,845 г/моль)