Какова молярная концентрация эквивалента данного раствора, если в нем содержится 21,2 г карбоната натрия в объеме

Растворы и молярная концентрация:

Пояснение:
Молярная концентрация - это величина, определяющая количество вещества, содержащегося в определенном объеме раствора. Она выражается в молях растворенного вещества на литр раствора (моль/л).

Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента данного раствора, мы должны знать массу растворенного вещества (в нашем случае 21,2 г карбоната натрия) и его эквивалентную массу. Эквивалентная масса - это масса вещества, разделенная на число заменяемых эквивалентов.

Для карбоната натрия (Na2CO3) эквивалентная масса равна молярной массе (105,99 г/моль) разделенной на число ионов гидроксида (OH-) в молекуле (2). Таким образом, эквивалентная масса карбоната натрия составляет 52,995 г/экв.

Молярная концентрация эквивалента раствора рассчитывается по формуле:
M= m/Mэкв, где M - молярная концентрация, m - масса растворенного вещества, Mэкв - эквивалентная масса вещества.

Рассчитаем:
M = 21.2 г / 52.995 г/экв
M ≈ 0.4 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента данного раствора составляет приблизительно 0.4 моль/л.

Совет:
Для лучшего понимания молярной концентрации и ее расчета рекомендуется обратить внимание на эквивалентные массы веществ. Они играют важную роль при определении молярной концентрации эквивалента.

Закрепляющее упражнение:
Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в нем содержится 15 г серной кислоты (H2SO4) и ее эквивалентная масса равна 98 г/экв.

Суть вопроса: Молярная концентрация эквивалента раствора

Разъяснение: Молярная концентрация эквивалента раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества, делящееся на объем растворителя. Эквивалент - это количество вещества, способное заменить один моль водорода в реакции.

Для решения задачи, нам необходимо знать количество эквивалентов растворенного вещества и объем растворителя. Дано, что в растворе содержится 21,2 г карбоната натрия. Для определения количества эквивалентов, мы должны разделить массу растворенного вещества на его эквивалентную массу. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет приблизительно 106 г/моль.

Используем формулу: количество эквивалентов = масса вещества / эквивалентная масса

Подставляя значения, получаем:
количество эквивалентов = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Для определения молярной концентрации эквивалента раствора, мы должны разделить количество эквивалентов на объем растворителя в литрах. Допустим, что объем растворителя равен 1 литру. Тогда:

молярная концентрация эквивалента = количество эквивалентов / объем растворителя
молярная концентрация эквивалента = 0,2 моль / 1 л = 0,2 М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента проанализированного раствора составляет 0,2 М.

Демонстрация: Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в нем содержится 42,4 г карбоната калия в объеме 500 мл.

Совет: Удостоверьтесь, что правильно определяете эквивалентную массу растворенного вещества, и всегда проверяйте единицы измерения, чтобы убедиться, что они согласуются в формулах и расчетах.

Проверочное упражнение: Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в нем содержится 15 г серной кислоты (H2SO4) в объеме 250 мл. Что будет, если удвоить массу растворенного вещества?