Какова молярная концентрация аммиака в водном растворе при плотности 0,904 г/см³ и содержании 26% аммиака?

Концентрация аммиака в растворе:

Пояснение: Молярная концентрация (С) - это количество вещества растворенного вещества, выраженное в молях, деленное на объем раствора, выраженный в литрах. Чтобы найти молярную концентрацию аммиака в данном растворе, нужно знать массовую концентрацию аммиака и молярную массу аммиака.

Решение:

1. Найдем массу аммиака в данном растворе, используя формулу:
масса = плотность × объем.

Данные:
Плотность = 0,904 г/см³.
Объем неизвестен.

Объем = масса / плотность.
Поскольку объем неизвестен, примем его за 1 л.

Масса = 0,904 г/см³ × 1 л = 0,904 г.

2. Найдем массу аммиака в растворе, используя формулу:
масса аммиака = содержание аммиака × общая масса раствора.

Данные:
Содержание аммиака = 26% (в процентах).
Общая масса раствора = 0,904 г.

Масса аммиака = 26% × 0,904 г = 0,23504 г.

3. Найдем количество молей аммиака, используя формулу:
количество молей = масса / молярная масса.

Молярная масса аммиака (NH₃) = 17 г/моль.

Количество молей аммиака = 0,23504 г / 17 г/моль = 0,013828 моль.

4. Наконец, найдем молярную концентрацию аммиака, используя формулу:
молярная концентрация = количество молей / объем.

Данные:
Количество молей = 0,013828 моль.
Объем = 1 л.

Молярная концентрация аммиака = 0,013828 моль / 1 л = 0,013828 М.

Совет: Чтобы лучше понять концентрацию растворов, рекомендуется изучить базовые понятия о массовой и молярной концентрации, а также формулу для их расчета. Также полезно понимать единицы измерения, такие как г/см³, проценты и моль/л.

Упражнение: Найдите молярную концентрацию серной кислоты в растворе, содержащем 40 г серной кислоты и имеющем объем 0,5 л. (Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль)