Какова молекулярная масса озона, если в колбе объемом 235,67 см3 при 28,2 °С и давлении озона 274,4 мм

Тема занятия: Молекулярная масса озона

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать идеальный газовый закон и формулу для вычисления молекулярной массы газа. Идеальный газовый закон (уравнение состояния идеального газа) устанавливает, что PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Чтобы найти количество вещества газа, мы можем использовать формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса газа и M - молекулярная масса газа.

Сначала, давление озона (P) нужно преобразовать из миллиметров ртутного столба в Паскали, используя коэффициент преобразования 1 мм рт. ст. = 133,322 Па. Затем температуру (T) нужно преобразовать из градусов Цельсия в Кельвины, добавив 273,15.

Далее, мы можем подставить значения давления (P), объема (V), температуры (T) и универсальной газовой постоянной (R) в уравнение PV = nRT и найти количество вещества (n) озона.

Наконец, используя формулу n = m/M, мы можем найти молекулярную массу (M) озона, подставив значения количества вещества (n) и массы (m) озона.

Пример: Количество вещества озона (n) можно вычислить по формуле n = (P * V) / (R * T), где P = 274,4 мм рт. ст., V = 235,67 см3, R = 8,314 Дж/моль∙К (универсальная газовая постоянная) и T = 28,2 °C + 273,15 = 301,35 K. Подставляем значения и находим n. Затем, используя формулу n = m/M, где n = найденное ранее количество вещества озона и m = 0,1626 г озона, находим молекулярную массу озона (M).

Совет: Для лучшего понимания задачи, ознакомьтесь с идеальным газовым законом и формулой для вычисления молекулярной массы газа. Не забудьте преобразовать единицы измерения давления и температуры в необходимые для расчетов.

Ещё задача: Если в колбе объемом 500 мл при 25 °C и давлении 1 атмосфера содержится 3 газа NO2, какова молекулярная масса NO2? (R = 0,0821 атм∙л/моль∙К)