Какова молекулярная формула исходного газа, если его масса при сжигании в избытке кислорода составила 33,6мп (н.у

Тема: Молекулярные формулы и реакции химических веществ

Объяснение: Чтобы найти молекулярную формулу исходного газа, мы должны проанализировать данные и использовать законы стехиометрии. В этой задаче нам даны следующие данные:

1. Масса исходного газа, сжигаемого в избытке кислорода: 33,6 мп (н.у.)
2. Увеличение массы трубы после прохождения газа через оксид фосфора: 0,135 г
3. Масса выпавшего осадка после прохождения газа через раствор гидроксида бария: 1,182 г
4. Плотность газа по отношению к гелию: 14,5

Для решения этой задачи, мы можем использовать законы сохранения массы и закон стехиометрии. Сначала найдем массу газа, который прошел через оксид фосфора и раствор гидроксида бария:

Масса газа, прошедшего через оксид фосфора = масса трубы увеличилась на 0,135 г
Масса газа, прошедшего через раствор гидроксида бария = масса выпавшего осадка = 1,182 г

Затем мы должны использовать полученные значения, чтобы определить молекулярную формулу исходного газа, зная его отношение к гелию:

Масса исходного газа / объем исходного газа = плотность исходного газа
Молярная масса исходного газа / молярный объем исходного газа = плотность исходного газа

Из полученного значения молярной массы исходного газа мы можем определить его молекулярную формулу.

Доп. материал: Найти молекулярную формулу исходного газа, если его масса при сжигании в избытке кислорода составила 33,6мп (н.у.), а после прохождения через трубу с оксидом фосфора масса трубы увеличилась на 0,135г, а через раствор гидроксида бария выпало 1,182г белого осадка. Известна также плотность газа по отношению к гелию, которая равна 14,5.

Совет: Для более легкого понимания задачи, рекомендуется рассмотреть каждое условие отдельно и использовать уравнения баланса и законы сохранения массы при анализе реакции химических веществ. Также необходимо знать значения молярных масс и атомных масс для правильного расчета.

Ещё задача: Найдите молекулярную формулу исходного газа, если его масса при сжигании в избытке кислорода составила 45,6 мп (н.у.), а после прохождения через трубу с оксидом серы масса трубы увеличилась на 0,245 г, а через раствор гидроксида кальция выпало 2,345 г белого осадка. Известна также плотность газа по отношению к азоту, которая равна 9,8. (Учтите, что это вымышленное упражнение, пожалуйста, не ищите настоящий ответ на него).