Какова массовая концентрация сульфата аммония в 0.2н растворе с плотностью 1.015 г/см^3?

Массовая концентрация сульфата аммония определяется как отношение массы сульфата аммония к объему раствора. Для решения задачи, нам необходимо использовать данные о молярности 0.2н раствора и его плотности 1.015 г/см^3.

Для начала, нам нужно вычислить мольную концентрацию сульфата аммония в 0.2н растворе. Молярность (н) определяет количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Таким образом, нам нужно найти количество молей сульфата аммония в 1 литре раствора, чтобы вычислить мольную концентрацию.

Формула для расчета мольной концентрации это:
Molarity (M) = Number of moles (n) / Volume of solution (V)

Так как нам дана нормальность (н) = 0.2н, нормальность эквивалентна количеству эквивалентов вещества в 1 литре раствора. Для сульфата аммония это 0.2 эквивалентов на 1 литр раствора.

Сульфат аммония имеет молярную массу 132.14 г/моль. Теперь, используя эти данные вместе с информацией о массе раствора, мы можем рассчитать массовую концентрацию.

Массовая концентрация (с) = (н * молярная масса) / плотность

Вставляя значения, получаем:
(0.2н * 132.14 г/моль) / 1.015 г/см^3

Решая эту формулу, получаем значение массовой концентрации сульфата аммония в 0.2н растворе с плотностью 1.015 г/см^3.

Пример расчета:
Массовая концентрация сульфата аммония = (0.2 * 132.14 г/моль) / 1.015 г/см^3
Массовая концентрация сульфата аммония = 26.43 г/литр

Совет: При работе с задачами по концентрации, важно всегда учитывать единицы измерения и использовать соответствующие формулы для расчетов.

Упражнение: Рассчитайте массовую концентрацию соли, если дано, что нормальность раствора составляет 0.3н, а его плотность равна 1.025 г/см^3. Молярная масса соли равна 58.44 г/моль.

Тема: Расчёт массовой концентрации в растворе

Объяснение: Массовая концентрация (C) в растворе выражает отношение массы растворенного вещества к объёму раствора. Она выражается в граммах растворенного вещества на 1 литр раствора (г/л) или в граммах на 100 мл раствора (г/100 мл).

Для решения данной задачи, нам потребуется знать два параметра: концентрацию раствора (в данном случае 0.2н) и плотность раствора (1.015 г/см^3).

Для начала, нужно выразить 0.2н концентрацию в г/л. Для этого умножим нормальность на эквивалентную массу вещества. В данном случае нормальность равна 0.2, а эквивалентная масса сульфата аммония равна 132 г/моль. Таким образом, масса сульфата аммония в 1 литре раствора составляет 0.2 * 132 г/л.

Далее, по формуле массовая концентрация = масса растворенного вещества / объём раствора, мы можем рассчитать массовую концентрацию. В данном случае, масса растворенного вещества равна 0.2 * 132 г, а объём раствора можно найти, используя плотность раствора. Таким образом, объём раствора составляет массу раствора / плотность раствора.

Итак, чтобы рассчитать массовую концентрацию, мы должны разделить массу растворенного вещества (0.2 * 132 г) на объём раствора (массу раствора / плотность раствора).

Доп. материал:
Задача: Какова массовая концентрация сульфата аммония в 0.2н растворе с плотностью 1.015 г/см^3?

Объяснение:
Нормальность = 0.2
Эквивалентная масса сульфата аммония = 132 г/моль
Плотность раствора = 1.015 г/см^3

Масса сульфата аммония в 1 литре раствора = 0.2 * 132 г
Объём раствора = масса раствора / плотность раствора

Массовая концентрация = масса сульфата аммония / объём раствора

Выполняем вычисления и получаем решение.

Совет: Для более глубокого понимания данного материала, рекомендуется изучить понятия нормальности, эквивалентной массы и массовой концентрации в растворах. Регулярная практика вычислений такого рода заданий также поможет улучшить навыки в расчёте массовой концентрации.

Упражнение:
В 0.3н растворе хлорида натрия с плотностью 1.020 г/см^3 рассчитайте массовую концентрацию данного вещества в г/л. (Эквивалентная масса хлорида натрия составляет 58.5 г/моль)