Какова массовая концентрация (г/дм^3) насыщенного водного раствора малорастворимого химического соединения PbCl2, если

Массовая концентрация насыщенного раствора химического соединения PbCl2

Инструкция:
Массовая концентрация раствора (г/дм^3) - это количество вещества, растворенного в единице объема растворителя. В данной задаче нам известно значение произведения растворимости химического соединения PbCl2, которое равно 2,12*10^-5.

Произведение растворимости (Ksp) - это произведение концентраций ионов, образующих малорастворимое вещество в насыщенном растворе. Для химического соединения PbCl2 мы можем записать уравнение реакции:
PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Используя это уравнение, мы можем записать выражение для произведения растворимости:
Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2

Однако, из уравнения видно, что стехиометрия реакции между PbCl2 и ионами Pb^2+ и Cl^- составляет 1:1:2. Это означает, что концентрации ионов Pb^2+ и Cl^- будут одинаковыми, и мы можем записать выражение для произведения растворимости следующим образом:
Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2 = [Pb^2+] * ([Pb^2+] * 2)^2 = 4[Pb^2+]^3

Теперь мы можем найти концентрацию иона Pb^2+ в насыщенном растворе, зная значение произведения растворимости:
2,12*10^-5 = 4[Pb^2+]^3

Делим обе стороны уравнения на 4 и извлекаем кубический корень:
[Pb^2+] = (2,12*10^-5/4)^(1/3) ≈ 4,29*10^-3 г/дм^3

Таким образом, массовая концентрация насыщенного водного раствора малорастворимого химического соединения PbCl2 составляет примерно 4,29*10^-3 г/дм^3.

Совет:
При решении таких задач важно помнить, что массовая концентрация раствора (г/дм^3) - это отношение массы растворенного вещества к объему растворителя. Используйте уравнения реакций и известные константы, чтобы связать производное растворимости со значением массовой концентрации.

Задание:
Какова массовая концентрация насыщенного раствора хлорида серебра AgCl, если известно его произведение растворимости Ksp = 1,8*10^-10?