Какова массовая доля (в %) NaCl в техническом нитрате натрия, если 2,00 г нитрата натрия растворены в воде

Содержание: Расчет массовой доли вещества

Инструкция:
Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массовую долю NaCl в техническом нитрате натрия. Массовая доля показывает, какая часть массы образца приходится на нужное нам вещество.

Для начала вычислим количество NaCl, которое образуется при реакции нитрата натрия с нитратом серебра. Это фактически обусловлено тем, что нитрат серебра реагирует с нитратом натрия, образуя осадок хлорида серебра и солевой остаток нитрата натрия.

Масса образцов нитрата натрия и осадка хлорида серебра составляет 2,00 г и 0,287 г соответственно.

Далее воспользуемся правилом сохранения массы и запишем уравнение:

Масса образца нитрата натрия = масса NaCl + масса нитрата серебра

2,00 г = масса NaCl + 0,287 г

Теперь выразим массу NaCl:

Масса NaCl = 2,00 г - 0,287 г

У нас получается масса NaCl, образовавшегося в результате реакции.

Наконец, найдем массовую долю NaCl, разделив массу NaCl на общую массу осадка и умножив результат на 100, чтобы получить проценты:

Массовая доля NaCl = (масса NaCl / общая масса осадка) * 100%

Например:
Массовая доля NaCl равна ((2,00 г - 0,287 г) / 0,287 г) * 100%

Совет:
Для более легкого понимания решения задачи, рекомендуется продумать каждый шаг вычислений подробно и аккуратно записывать все исходные данные и формулы в одном месте. Это поможет избежать ошибок и сделать решение более легким.

Ещё задача:
Какая массовая доля NaCl будет в растворе, если добавить 3,50 г нитрата натрия, а суммарная масса осадка после реакции составит 0,521 г?