Какова массовая доля соляной кислоты и дихромата калия, оставшихся в растворе после удаления хлора?

Содержание: Расчет массовой доли соляной кислоты и дихромата калия в растворе после удаления хлора.

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, необходимо учесть концепцию мольной доли и химический баланс. Сначала нужно записать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и дихроматом калия (K2Cr2O7), а затем выполнить химический баланс. Уравнение реакции для этой реакции выглядит следующим образом:

2K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O + 3Cl2

Уравнение показывает, что для каждых 2 моль дихромата калия требуется 14 моль соляной кислоты и образуется 2 моль хлорида хрома (III), 2 моль хлорида калия, 7 моль воды и 3 моль хлора.

Для расчета массовой доли соляной кислоты и дихромата калия в растворе после удаления хлора необходимо знать, сколько моль каждого вещества было использовано в начальном состоянии.

Пример использования: Предположим, что изначально в реакции использовалось 0,5 моль дихромата калия и 3 моля соляной кислоты. Рассчитаем массовую долю оставшихся веществ после удаления хлора.

Сначала рассчитаем моли дихромата калия и соляной кислоты, учитывая их начальную мольную долю:

Моль дихромата калия = начальная мольная доля х дихромата калия = 0,5 моль х 2 = 1 моль
Моль соляной кислоты = начальная мольная доля х соляной кислоты = 3 моля х 14 = 42 моля

Затем рассчитаем массу оставшихся веществ:

Масса дихромата калия = моль дихромата калия х молярная масса дихромата калия
Масса соляной кислоты = моль соляной кислоты х молярная масса соляной кислоты

Для решения этого примера, пожалуйста, предоставьте значащие значения молярной массы дихромата калия и соляной кислоты.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется ознакомиться с понятиями мольной доли, молекулярной массой и химическим балансом.

Дополнительное задание: Если в начальном состоянии в реакции использовалось 0,8 моль дихромата калия и 5 молей соляной кислоты, рассчитайте массовую долю оставшихся веществ после удаления хлора.