Какова массовая доля соли в растворе после отделения осадка, если навеску алюминия массой 8,1 г растворили в 200

Тема: Массовая доля соли в растворе после отделения осадка

Пояснение: Для решения данной задачи мы должны определить массовую долю соли в растворе после отделения осадка. Для этого нам потребуется знать молекулярные массы всех веществ, составляющих реакцию.

Сначала определим количество раствора гидроксида калия, используя процентное содержание. Если у нас 200 г раствора, в котором содержится 14% гидроксида калия, то масса гидроксида калия будет:

Масса гидроксида калия = 200 г * 14% = 28 г

Затем рассмотрим химическую реакцию, происходящую между алюминием и гидроксидом калия:

2 Al + 2 KOH + 6 CO2 → 2 KAl (CO3)2 + 3 H2O

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия образуется 2 моль соли (KAl(CO3)2). Используя молярные массы элементов, алюминия и соли, мы можем определить массу соли, соответствующую массе алюминия:

Масса соли = (Масса алюминия / Молярная масса алюминия) * (Молярная масса соли / 2)

Молярная масса алюминия = 26,98 г/моль
Молярная масса соли = 258,21 г/моль

Масса соли = (8,1 г / 26,98 г/моль) * (258,21 г/моль / 2) = 12,32 г

Теперь, чтобы найти массовую долю соли в растворе после отделения осадка, мы делим массу соли на общую массу раствора и умножаем на 100%:

Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100%

Общая масса раствора = Масса алюминия + Масса гидроксида калия = 8,1 г + 28 г = 36,1 г

Массовая доля соли = (12,32 г / 36,1 г) * 100% ≈ 34,1%

Советы: Рекомендуется уметь использовать периодическую систему элементов, а также знать молярные массы элементов, чтобы успешно решать подобные задачи.

Практика: Если вместо 8,1 г навески алюминия мы будем использовать 10 г, какая будет массовая доля соли в растворе после отделения осадка?