Какова массовая доля соли в растворе, полученном при взаимодействии 346,75 г карбида алюминия с 6,72 л газа

Тема занятия: Расчет массовой доли соли в растворе

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции. Первым шагом найдем количество вещества карбида алюминия, используя молярную массу этого вещества (например, с помощью периодической таблицы). Затем найдем количество вещества соли, образовавшейся при реакции. Для этого мы используем коэффициенты пропорциональности, данных в сбалансированном уравнении реакции. Далее, считая массу соли равной массе образовавшегося раствора, вычислим массовую долю соли в растворе с помощью формулы: масса соли / общая масса раствора * 100%.

Доп. материал: Дано, что масса карбида алюминия равна 346,75 г, объем газа - 6,72 л, концентрация соляной кислоты - 20%.
1. Найдем количество вещества карбида алюминия, используя его молярную массу.
2. Рассчитаем количество вещества соли, образовавшейся при реакции, используя стехиометрические соотношения.
3. Предположим, что масса соли равна массе полученного раствора.
4. Рассчитаем массовую долю соли в растворе, подставляя значения в формулу.

Совет: Перед решением данной задачи рекомендуется провести повторение стехиометрических расчетов и ознакомиться с основными принципами химических реакций и балансировки уравнений.

Закрепляющее упражнение: Какова массовая доля соли в растворе, полученном при взаимодействии 250 г гидроксида натрия с избытком раствора соляной кислоты? (Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса NaCl = 58,5 г/моль)

Предмет вопроса: Расчет массовой доли соли в растворе

Описание: Для решения задачи нам нужно вычислить массовую долю соли в растворе, полученном при реакции между карбидом алюминия и соляной кислотой.

Для начала нужно определить количество соли, которое образуется в результате данной реакции. В данном случае, карбид алюминия (Al4C3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя соль алюминия (AlCl3) и метан (CH4). Масса Al4C3 составляет 346.75 г, и мы должны найти массу AlCl3.

Для этого нужно установить соотношение между молями веществ, используя уравнение реакции:
Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4

Из уравнения видно, что 1 моль Al4C3 соответствует образованию 4 моль AlCl3. Используя данную пропорцию, мы можем найти количество молей AlCl3, а затем и его массу.

Затем нужно определить массу раствора, полученного при обработке газа. Объем газа составляет 6.72 л, при стандартных условиях температуры и давления, что соответствует его молярному объему при стандартных условиях (22.4 л/моль). Используя эту информацию, мы можем определить количество молей газа.

И, наконец, вычисляем массовую долю соли в растворе, используя массы AlCl3 и раствора.

Демонстрация:
Масса Al4C3 = 346.75 г
Объем газа = 6.72 л
Концентрация соляной кислоты = 20%

Какова массовая доля соли в растворе?

Совет: Для успешного решения подобных задач по химии очень важно хорошо знать химические уравнения и быть в состоянии определить соотношения между молями веществ. Также полезно знать, как вычислить массу вещества, используя известную массу и молярную массу.

Практика: Сколько граммов соли образуется при реакции 150 г карбида алюминия с избытком соляной кислоты? (Уравнение реакции: Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4)