Какова массовая доля соли в полученном растворе после реакции нагревания сульфата аммония массой 13,2 г с 50 мл 26,2
Какова массовая доля соли в полученном растворе после реакции нагревания сульфата аммония массой 13,2 г с 50 мл 26,2 %-ного раствора гидроксида калия (плотность-1,241 г/мл), в результате которой выделился газ, полностью поглощенный 120 г 10%-ным раствором сульфата железа (III)? Включите в ответ уравнения реакций, указанные в условии задачи, а также все необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых величин. Пожалуйста, предоставьте подробное решение задачи, так как я хочу понять принцип решения таких задач. Заранее спасибо!
11.12.2023 12:04
Написать свой ответ:
Пояснение: Мы должны вычислить массовую долю соли в растворе после проведения нескольких реакций. Давайте посмотрим на каждую реакцию поочередно и выполним все необходимые вычисления.
1. Реакция нагревания сульфата аммония (NH4)2SO4 массой 13,2 г:
(NH4)2SO4 → 2NH3 + SO2 + H2O
По уравнению реакции видно, что 1 моль (NH4)2SO4 разлагается на 2 моль NH3, 1 моль SO2 и 1 моль H2O. Молярная масса (NH4)2SO4 равна 132 г/моль, поэтому масса NH3, образующегося при разложении (NH4)2SO4, равна (13,2 г * 2 моль NH3) / 132 г/моль = 0,2 г.
2. Реакция полного поглощения газа (NH3) 120 г 10%-ным раствором сульфата железа (III):
2NH3 + Fe2(SO4)3 → 2NH4Fe(SO4)2
По уравнению реакции видно, что 2 моль NH3 реагируют с 1 моль Fe2(SO4)3, образуя 1 моль NH4Fe(SO4)2. Молярная масса Fe2(SO4)3 равна 400 г/моль, значит, масса Fe2(SO4)3 в реакции составит (120 г * 1 моль Fe2(SO4)3) / (2 моль NH3 * 400 г/моль) = 0,15 г.
Теперь мы можем вычислить массовую долю соли в растворе. Масса соли равна массе Fe2(SO4)3 и NH4Fe(SO4)2, которая составляет 0,15 г. Общая масса раствора определяется суммарной массой исходных компонентов:
Масса раствора = масса (NH4)2SO4 + масса KOH
Масса раствора = 13,2 г + (50 мл * 1,241 г/мл) = 13,2 г + 62,05 г = 75,25 г
Таким образом, массовая доля соли в растворе равна (0,15 г / 75,25 г) * 100% ≈ 0,2%.
Совет: Для успешного решения данной задачи важно внимательно прочитать условие и разобраться с каждой реакцией, указанной в задаче. Будьте внимательны при выполнении всех необходимых вычислений и используйте соответствующие массы компонентов, рассчитанные на основе молярной массы исходных соединений.
Упражнение: Какова массовая доля соли в растворе после реакции нагревания 25 г сульфата меди (II) с 100 мл 35%-ного раствора серной кислоты (плотность - 1,84 г/мл), в результате которой образуется сульфат меди (II) и вода? Уравнение реакции: CuSO4 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.