Какова массовая доля соли в полученном растворе после добавления железной пластинки к раствору оксида меди(II

Химия: Расчет массовой доли в растворе соли

Пояснение: Для решения этой задачи, нам необходимо знать массовую долю соли в исходном растворе оксида меди(II), а также учитывать химическую реакцию между железной пластинкой и оксидом меди(II).

Сначала вычислим массовую долю соли в растворе оксида меди(II). Дано, что раствор оксида меди(II) растворен в 7,3%-ом растворе соляной кислоты. Это означает, что 100 г раствора содержит 7,3 г соляной кислоты.

После добавления железной пластинки происходит реакция между железом и оксидом меди(II), в результате которой образуется соль. Эта реакция может быть представлена уравнением:

Fe + CuO -> FeO + Cu

В результате этой реакции, масса соли в растворе будет увеличиваться, а масса остальных компонентов (железа и оксида меди(II)) будет уменьшаться.

Для того чтобы вычислить массовую долю соли в полученном растворе после реакции, нам необходимо знать начальные массы оксида меди(II) и соли, а также массу соли после реакции.

Демонстрация:
Масса раствора оксида меди(II): 50 г
Массовая доля соли в растворе оксида меди(II): 20%
Масса соли после реакции: 35 г

Совет:
При решении подобных задач, всегда проверяйте правильность химического уравнения, чтобы быть уверенным в правильности результатов.

Дополнительное упражнение:
Предположим, масса раствора оксида меди(II) составляет 80 г, а масса соли после реакции равна 45 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе после реакции?