Какова массовая доля соли в полученном 120-граммовом растворе, который был получен в результате реакции 4 граммов

Предмет вопроса: Расчет массовой доли вещества

Пояснение:
1) Найдем уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2) Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, используя уравнение реакции и данную массу:

M(NaOH) = 39.997 g/mol (молярная масса NaOH)

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

n(NaOH) = 4 g / 39.997 g/mol ≈ 0.1 mol

Количество вещества гидроксида натрия равно приблизительно 0.1 моль.

Так как соотношение между гидроксидом натрия и солью, образующейся в реакции, составляет 1:1, количество вещества соли также равно 0.1 моль.

3) Рассчитаем массу соли, используя количество вещества соли и молярную массу соли:

M(Na2SO4) = 142.043 g/mol (молярная масса Na2SO4)

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4)

m(Na2SO4) = 0.1 mol * 142.043 g/mol = 14.2043 g

Масса соли, образовавшейся в реакции, составляет приблизительно 14.2043 г.

4) Чтобы найти массовую долю соли в растворе, разделим массу соли на массу раствора и умножим на 100%:

% массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%

% массовая доля соли = (14.2043 g / 120 g) * 100% ≈ 11.837%

Таким образом, массовая доля соли в 120-граммовом растворе составляет примерно 11.837%.

Совет: При выполнении подобных задач важно правильно использовать уравнение реакции и следить за соотношением между веществами. Помните, что количество вещества можно рассчитать, используя массу и молярную массу. Также следует обратить внимание на единицы измерения и правильно проводить вычисления.

Задание: Какова массовая доля соли в растворе, полученном при реакции 3 граммов гидрохлорида натрия с серной кислотой в реакции, известной как обратная реакция нейтрализации? Дано: масса раствора = 150 г, молярная масса гидрохлорида натрия = 58.44 г/моль, молярная масса соли = 58.44 г/моль. Найдите массовую долю соли в растворе.