Какова массовая доля соли, полученной в реакции, при взаимодействии 104 г хлорида бария с серной кислотой, если масса

Тема вопроса: Расчет массовой доли

Описание: Массовая доля - это отношение массы определенного компонента к общей массе смеси, выраженное в процентах. Чтобы рассчитать массовую долю, нам понадобится знать массы всех компонентов реакции.

Давайте рассмотрим задачу. Мы имеем 104 г хлорида бария и взаимодействуем его с серной кислотой. Образуется осадок, массу которого нужно найти.

1. Найдем молекулярные массы каждого компонента реакции. Молекулярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137,33 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,09 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества хлорида бария. Для этого разделим массу на молекулярную массу: 104 г / 137,33 г/моль = 0,757 моль.

3. Согласно сбалансированному химическому уравнению между хлоридом бария и серной кислотой, отношение между ними 1:1. Это означает, что 0,757 моль серной кислоты будет реагировать с 0,757 моль хлорида бария.

4. Зная количество вещества серной кислоты, мы можем рассчитать ее массу: 0,757 моль * 98,09 г/моль = 75 г.

Теперь нам нужно рассчитать массовую долю соли, образованной в реакции. Масса образовавшегося осадка составляет 75 г.

5. Рассчитаем массу соли, используя соотношение 1:1 между серной кислотой и солью. Масса соли также будет 75 г.

6. Массовая доля соли будет равна массе соли, поделенной на общую массу смеси и умноженной на 100%: (75 г / (75 г + 104 г)) * 100% = 41,84%.

Итак, массовая доля соли, полученной в реакции, составляет примерно 41,84%.

Совет: Для понимания массовых долей важно разобраться в концепции молярной массы и применять простое соотношение между массой и количеством вещества.

Задание: Если при взаимодействии 60 г кислоты с щавелевой солью образуется осадок массой 30 г, какова массовая доля щавелевой соли в реакции? (Молярная масса кислоты = 63,01 г/моль, молярная масса щавелевой соли = 150,09 г/моль)