Какова массовая доля продукта по сравнению с теоретической возможностью, если 490 г 10% фосфорной кислоты

Тема урока: Массовая доля продукта

Описание: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо вычислить массовую долю продукта по сравнению с теоретической возможностью. Массовая доля показывает, какая часть массы продукта была получена в результате реакции.

Для начала, нам необходимо выяснить, какой продукт образуется в результате реакции фосфорной кислоты с гидроксидом натрия. Из условия задачи, мы знаем, что было получено 90 г фосфата натрия. Формула фосфата натрия: Na3PO4.

Зная массу фосфата натрия (90 г) и формулу этого продукта, мы можем вычислить молярную массу фосфата натрия. Молярная масса фосфата натрия рассчитывается как сумма атомных масс всех его элементов: 3 атома натрия (Na) и 1 атом фосфора (P).

Молярная масса Na3PO4 = (3 x атомная масса Na) + (1 x атомная масса P)

Далее, нам необходимо вычислить, сколько молей фосфорной кислоты (H3PO4) было потреблено в реакции. Массу фосфорной кислоты (490 г) необходимо умножить на массовую долю фосфорной кислоты в растворе (10%).

Массовая доля = (Масса продукта / Молярная масса продукта) / (Масса фосфорной кислоты / Молярная масса фосфорной кислоты) x 100%

Подставляем известные значения:

Массовая доля = (90 г / Молярная масса Na3PO4) / (490 г x 0.1 / Молярная масса H3PO4) x 100%

Далее, необходимо численно вычислить значение массовой доли продукта, используя известные значения молярных масс и масс реагентов.

Дополнительный материал: Найдите массовую долю продукта, если 490 г 10% фосфорной кислоты прореагировали с гидроксидом натрия и было получено 90 г фосфата натрия.

Совет: При решении подобных задач помните о законе сохранения массы, который гласит, что масса продуктов реакции равна массе исходных реагентов.

Задача на проверку: При реакции между 250 г йода и 500 г фосфора было получено 575 г йодида фосфора. Найдите массовую долю этого продукта.