Какова массовая доля полученного нитроглицерина при реакции 78,2 г глицерина с азотной кислотой, если в результате

Тема: Расчет массовой доли в химической реакции

Пояснение: Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массовую долю полученного нитроглицерина в реакции между глицерином и азотной кислотой. Для этого мы воспользуемся уравнением реакции и соотношением между массами веществ.

Уравнение реакции между глицерином (C3H8O3) и азотной кислотой (HNO3) для получения нитроглицерина (C3H5N3O9) выглядит следующим образом:

C3H8O3 + HNO3 → C3H5N3O9 + 3H2O

Сравнивая коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы видим, что мольные соотношения между глицерином и нитроглицерином равны 1:1.

1 моль глицерина (Mглицерина = 92,09 г/моль) соответствует 1 молю нитроглицерина (Mнитроглицерина = 227,09 г/моль).

Мы знаем, что масса полученного продукта составляет 181,6 г.

Чтобы вычислить массовую долю нитроглицерина, мы используем следующую формулу:

Массовая доля = (масса нитроглицерина / масса полученного продукта) * 100%

Масса нитроглицерина = масса полученного продукта * (мольная масса нитроглицерина / мольная масса глицерина)

Масса нitroglycerina = 181,6 г * (227,09 г/моль / 92,09 г/моль) = 448 г.

Массовая доля = (448 г / 181,6 г) * 100% ≈ 246,57%

Таким образом, массовая доля нитроглицерина при данной реакции составляет примерно 246,57%. Это выходит за пределы единицы, что, скорее всего, говорит о наличии ошибки в расчетах или в исходных данных.

Совет: Для улучшения понимания темы и решения подобных задач рекомендуется изучить основы стехиометрии и мольных соотношений, а также внимательно читать и анализировать условия задачи.

Задание для закрепления: Какова массовая доля полученного продукта при реакции 150 г натрия с хлором, если масса полученного хлорида натрия составляет 229 г?