Какова массовая доля оксида фосфора и оксида серы в растворе, который образуется при растворении 11.1 г смеси оксида

Предмет вопроса: Расчет массовой доли оксида фосфора и оксида серы в растворе

Описание:

Для решения данной задачи мы должны сначала вычислить массу оксида фосфора (P2O5) и оксида серы (SO3), содержащихся в исходной смеси. Затем мы рассчитываем массу полученного раствора, используя плотность раствора гидроксида натрия и его объем. И, наконец, мы определяем массовую долю каждого оксида в полученном растворе.

Для начала, найдем массу оксида фосфора и оксида серы в исходной смеси:

Масса оксида фосфора (P2O5) = 11.1 г × (27.93% / 100%) = 3.09 г
Масса оксида серы (SO3) = 11.1 г - 3.09 г = 8.01 г

Теперь, используя массу оксидов, мы рассчитываем массу полученного раствора:

Масса раствора = масса сухих оксидов + масса гидроксида натрия
Масса раствора = 3.09 г + (58.33 мл × 1.2 г/мл) = 73.59 г

И, наконец, рассчитаем массовую долю каждого оксида в растворе:

Массовая доля оксида фосфора = (масса оксида фосфора / масса раствора) × 100%
Массовая доля оксида фосфора = (3.09 г / 73.59 г) × 100% ≈ 4.2%

Массовая доля оксида серы = (масса оксида серы / масса раствора) × 100%
Массовая доля оксида серы = (8.01 г / 73.59 г) × 100% ≈ 10.9%

Демонстрация:
Дано: Масса смеси оксида фосфора и оксида серы - 11.1 г, массовая доля фосфора - 27.93%, щелочь - 58.33 мл, массовая доля щелочи - 20%, плотность раствора гидроксида натрия - 1.2 г/мл.

Необходимо определить массовую долю оксида фосфора и оксида серы в полученном растворе.

Совет:
Перед началом решения данной задачи, рекомендуется внимательно прочитать условие несколько раз, чтобы полностью понять, какие величины нам даны и как необходимо провести вычисления.

Закрепляющее упражнение:
Исходная смесь весит 18.5 г и содержит 8 г чистой соды и некоторое количество глауберовой соли (Na2SO4). Массовая доля глауберовой соли в исходной смеси составляет 45%. Определите массу глауберовой соли в исходной смеси.