Какова массовая доля нитрата серебра в исходном растворе, если при электролизе 200 мл раствора (плотность 1,1 г/см3
Какова массовая доля нитрата серебра в исходном растворе, если при электролизе 200 мл раствора (плотность 1,1 г/см3) на аноде и катоде образовалось общее количество вещества весом 9,28 г, при условии, что после завершения процесса в растворе не осталось ионов металла, и на катоде не было наблюдаемо выделение газа? Введите ответ в процентах, округленный до двух десятичных знаков. В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
23.11.2023 19:02
Написать свой ответ:
Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться знаниями электролиза и пониманием химических реакций.
Пусть масса нитрата серебра в исходном растворе равна м г. Так как нитрат серебра разлагается при электролизе на ионы, мы можем записать уравнение реакции разложения: AgNO3 -> Ag + NO3.
Известно, что на аноде происходит окисление вещества, а на катоде - его восстановление. При этом, из условия задачи, в растворе не осталось ионов металла и на катоде не было выделение газа. Это означает, что все серебро выделилось на катоде в виде металлического серебра.
Теперь можем составить уравнение реакции на катоде: Ag+ + е- -> Ag.
Масса общего количества вещества, образовавшегося при электролизе равна 9,28 г. По определению, масса вещества равна сумме масс ионов на аноде и на катоде.
Масса ионов на аноде равна m * (M/2) где M - массовое число нитрата серебра. Масса ионов на катоде равна m г.
Тогда уравнение, описывающее массу образовавшегося вещества, может быть записано следующим образом: m * (M/2) г + m г = 9,28 г.
Решив данное уравнение, мы найдём массу нитрата серебра в исходном растворе. Подставив эту массу в формулу для массовой доли, можно найти искомое значение.