Какова массовая доля нитрата меди (II) в полученном растворе после полного реагирования 5,2 г цинка с 320 г 5%-ного

Тема: Количественный анализ

Пояснение:
Для решения этой задачи нам нужно найти массовую долю нитрата меди (II) в полученном растворе после реакции.

Сначала найдем количество вещества цинка, сульфата меди (II) и азотной кислоты, используя молярные массы и массы веществ.

Масса цинка: 5,2 г
Молярная масса цинка: 65,38 г/моль
Количество вещества цинка (n): масса / молярная масса = 5,2 г / 65,38 г/моль

Масса сульфата меди (II): 320 г
Концентрация сульфата меди (II): 5%
Количество вещества сульфата меди (II): масса * концентрация / 100 = 320 г * 5 / 100

Объем азотной кислоты: 40 мл
Концентрация азотной кислоты: разбавленная
Масса азотной кислоты: объем * плотность
Количество вещества азотной кислоты: масса / молярная масса

Затем рассмотрим баланс химической реакции между цинком и сульфатом меди (II):

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Используя баланс химической реакции, найдем соотношение между количеством вещества цинка и сульфата меди (II).

Далее, используя найденные количества вещества и соотношения, найдем количество вещества нитрата меди (II) в полученном растворе.

В конце, найдем массовую долю нитрата меди (II) делением массы нитрата меди (II) на общую массу полученного раствора.

Пример использования:
Задача: Какова массовая доля нитрата меди (II) в полученном растворе после полного реагирования 5,2 г цинка с 320 г 5%-ного раствора сульфата меди (II) и 40 мл разбавленной азотной кислоты?

Совет:
При решении задач количественного анализа, важно тщательно проводить все расчеты и убедиться, что правильно использованы молярная масса и концентрация веществ. Не забудьте проверить правильность баланса химической реакции.

Упражнение:
Какова будет массовая доля нитрата меди (II) в полученном растворе, если изначально использовались 3 г цинка вместо 5,2 г?