Какова массовая доля mg(hco3)2 (в процентах) в образце массой 3.5 г, растворенном в воде и оттитрованном 12.05

Содержание: Расчет массовой доли растворенного вещества

Разъяснение:
Для расчета массовой доли mg(hco3)2 в образце, нам необходимо знать массу этого вещества, растворенную в воде. Также нам понадобятся данные о объеме используемого раствора эдта и его концентрации.

Шаг 1: Найдем количество моль mg(hco3)2 в использованном растворе эдта.
Используем формулу:

количество моль = концентрация (моль/л) * объем (л)

Количество моль эдта = 0.05 моль/л * 0.01205 л

Шаг 2: Масса mg(hco3)2 в использованном растворе эдта
Используем соотношение 1:1 между mg(hco3)2 и эдта (на основе стехиометрии реакции)

Теперь у нас есть масса mg(hco3)2 в использованном растворе эдта.

Шаг 3: Расчет массовой доли mg(hco3)2 в образце
Используем формулу:

массовая доля (в %) = (масса mg(hco3)2 / общая масса образца) * 100

Например:
Масса mg(hco3)2 в использованном растворе эдта равна 0.05 г. Общая масса образца составляет 3.5 г.

Массовая доля mg(hco3)2 = (0.05 г / 3.5 г) * 100 = 1.43%

Совет:
Чтобы лучше понять эту концепцию, важно знать основы стехиометрии и уметь использовать уравнения реакций. Также полезно знать, как преобразовывать массы в количество молей и наоборот.

Задача для проверки:
В образце массой 8.0 г растворено 0.02 моль калия перманганата (KMnO4). Рассчитайте массовую долю KMnO4 в образце в процентах.