Какова массовая доля меди в сплаве массой 200 г, состоящем из магния и меди, при реакции избытка раствора серной

Тема: Массовая доля меди в сплаве

Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрию химических реакций. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

1. Найдем количество выделившегося водорода в мольном эквиваленте:
Для этого воспользуемся уравнением реакции реакции:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Согласно уравнению, каждая моль Mg соответствует одной моли выделившегося водорода. Объем газа можно перевести в моль, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество в мольном эквиваленте, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление. Подставив известные значения: V = 134.4 дм³, R = 0.0821 атм • л/моль • К, P = 1 атм, найдем значение n.

2. Рассчитаем количество меди в массе:
Поскольку реагентами являются магний и серная кислота, можно предположить, что молярное соотношение между магнием и медью равно 1:1. Следовательно, массовое соотношение также будет 1:1.

3. Рассчитаем массовую долю меди в сплаве:
Массовая доля определяется как отношение массы меди к массе всего сплава, умноженное на 100%.

Пример использования:
Массовая доля меди в сплаве составляет 50%.

Совет:
Для более легкого понимания задачи, можно использовать схемы или рисунки для обозначения масс и соотношений между реагентами.

Упражнение:
Какова будет массовая доля меди в сплаве, если в результате реакции выделился водород объемом 150 дм³? Масса сплава равна 250 г.