Какова массовая доля кристаллогидрата feso4 · 7h2o и безводной соли в растворе, полученном путем растворения

Тема занятия: Кристаллогидрат feso4 · 7h2o и безводная соль

Описание:
Кристаллогидрат FeSO4 · 7H2O - это химическое соединение, состоящее из гидратированной соли FeSO4 и молекул воды. Безводная соль FeSO4 не содержит молекул воды.

Чтобы найти массовую долю кристаллогидрата и безводной соли в растворе, сначала мы должны определить массу каждого компонента.

Масса кристаллогидрата FeSO4 · 7H2O, растворенного в воде, составляет 150 г. Масса воды в растворе можно вычислить, умножив мольную массу H2O на количество молей воды, присутствующих в 150 г FeSO4 · 7H2O.

Мольная масса H2O = 18 г/моль, количество молей воды = 7 молей (так как коэффициент перед H2O равен 7).

Масса воды = 18 г/моль * 7 моль = 126 г

Теперь мы можем найти массу безводной соли, вычтя массу воды из общей массы раствора:

Масса безводной соли = 150 г - 126 г = 24 г

Чтобы найти массовую долю каждого компонента в растворе, мы делим массу каждого компонента на общую массу раствора и умножаем на 100:

Массовая доля кристаллогидрата = (150 г / 150 г) * 100 = 100%
Массовая доля безводной соли = (24 г / 150 г) * 100 = 16%

Дополнительный материал:
Пусть у нас есть 200 г раствора FeSO4 · 7H2O, полученного растворением кристаллогидрата водой. Какова массовая доля кристаллогидрата и безводной соли в этом растворе?

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить понятие химических реакций, химических формул и методов расчета массовых долей веществ в растворах.

Упражнение:
Если 120 г кристаллогидрата FeSO4 · 7H2O растворяется в 800 г воды, какова массовая доля каждого компонента в полученном растворе?