Какова массовая доля кислоты в исходном растворе, если 100 г раствора ортофосфорной кислоты прилили к избытку раствора

Тема урока: Массовая доля кислоты в исходном растворе

Пояснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать метод стехиометрии. Сначала определим химическое уравнение для реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и сульфатом магния (MgSO4):

H3PO4 + MgSO4 → Mg3(PO4)2 + H2SO4

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется соль магния, Mg3(PO4)2, и серная кислота, H2SO4.

Далее, мы узнали, что при реакции было образовано 13,7 г соли магния. Затем используем стехиометрию и молярные массы, чтобы определить количество ортофосфорной кислоты, которая была в исходном растворе. Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль.

Масса кислоты (H3PO4) в исходном растворе рассчитывается по формуле:

Масса кислоты = (масса соли Mg3(PO4)2 / молярная масса Mg3(PO4)2) * молярная масса H3PO4

Решая эту формулу, получим:

Масса кислоты = (13,7 г / 262 г/моль) * 98 г/моль ≈ 5,13 г

Массовая доля кислоты в исходном растворе рассчитывается по формуле:

Массовая доля кислоты = (масса кислоты / масса исходного раствора) * 100%

Решая эту формулу, получим:

Массовая доля кислоты = (5,13 г / 100 г) * 100% ≈ 5,13%

Совет:
Для лучшего понимания задачи, рекомендуется изучить основы стехиометрии и уметь применять молярные массы для решения подобных задач.

Задача для проверки:
Какова массовая доля кислоты в исходном растворе, если 50 г раствора ортофосфорной кислоты при добавлении избытка раствора аммиака образовалось 70 г аммонийфосфата?