Какова массовая доля карбоната натрия в растворе, полученном во второй пробирке, где к насыщенному раствору хлорида

Тема: Массовая доля карбоната натрия в растворе

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать химические реакции и основы стехиометрии. Начнем с записи химических уравнений для реакций, происходящих в каждой пробирке.

1) В первой пробирке: AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3.
Обратите внимание, что нитрат серебра (AgNO3) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3), образуя осадок серебряного карбоната (Ag2CO3).

2) Во второй пробирке: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl.
Здесь хлорид кальция (CaCl2) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3), образуя осадок кальция (CaCO3).

Мы знаем, что в первую пробирку было добавлено 143,5 г нитрата серебра, и мы хотим узнать массовую долю карбоната натрия во второй пробирке.

Шаг 1: Найдем количество моль AgNO3 в первой пробирке, используя его молярную массу и массу, данную в задаче.
Шаг 2: Используя стехиометрию, найдем количество моль Na2CO3, соответствующее количеству моль AgNO3.
Шаг 3: Найдем массу Na2CO3, используя количество моль, найденное на предыдущем шаге и молярную массу Na2CO3.
Шаг 4: Рассчитаем массовую долю Na2CO3 во второй пробирке, используя найденную массу Na2CO3 и общую массу раствора.

Пример использования:
Шаг 1: Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль.
Количество моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3.

Совет:
- Внимательно следите за химическими уравнениями реакций и стехиометрическими соотношениями между реагентами и продуктами, чтобы правильно решить задачу.
- Проверьте, правильно ли вы проводите вычисления и используете правильные числа, чтобы избежать ошибок.

Упражнение:
В первую пробирку добавили 250 г хлорида железа(II), и при этом образовался осадок гидроксида железа(II). Какова массовая доля гидроксида железа(II), полученного в растворе? (Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль).